我以前的学生，也就是现在的老师问我：稀有气体是分子构成的还是原子构成的？怎么理解有些试题中说稀有气体是单原子分子？
这是与“物质结构与性质”相关的问题。
众所周知，氦、氖、氩、氪等0族元素原子的最外电子层中都有8个电子，因此，它们都具有稳定电子层结构。稳定，意味着——它们几乎没有从别的原子或分子那里夺取电子的能耐（氧化性很弱），自身的电子也被自己的原子核束缚得十分紧致，不容易丢失（还原性很弱），因而难以形成具有正、负化合价形态的化合物。这也是为什么它们在元素周期表中被置于“0族”的原因——最高价为0。当然，随着科学研究的发展，人类逐步发现和制备出了一些稀有气体的化合物，如常温下的XeF6无色固体。因此，这个0族的原始含义正在被新知所颠覆。
回到正题，因为常温常压下的良好稳定性，孤立的稀有气体（如空气中占比0.94%的氩气）都以单个原子的形态存在，所以它们都是由原子构成的。但为什么我们又称它们为“分子”呢？为什么说“稀有气体都是单原子分子”呢？前面刚讲了稀有气体都以单个原子的形态存在，现在一眨眼怎么又成了“分子”呢？令人十二分的疑惑，如果不能给以满意的解释，就会导致许多学生开始讨厌起化学来。
其实问题的本质就在于，当人类将稀有气体加压、降温（这是将气体转化为液体或固体的常规手段），得到了稀有气体元素的晶体后，发现这些晶体的熔点都很低。比如，无色的氩晶体，熔点为-189.2℃，这个温度比许多分子晶体的熔点还要低很多。而分子晶体熔点低的原因就在于晶体中的微粒（分子）间的相互作用力相当微弱，破坏（或削弱）这些作用力时，外界只需提供很少一点能量即可。据此，大家自然会联想到，氩晶体中微粒（Ar原子！）间的相互作用力也一定是很弱的（只有范德华力），不然的话，其熔点不会那么低。因此，根据这个事实，人们就理所当然地，把所有稀有气体元素形成的晶体都归类为分子晶体了！这一归类就把稀有气体元素单质晶体中的微粒强制性地看作是“分子”了，然而事实上，其中的微粒并不是分子，而是单个的原子！！为了消除这个似是而非的“矛盾”，大家就比较“蹩脚”地，把单个稀有气体原子糊弄般地称为了“单-原-子-分-子”。
至此，大家应该能理解上面的两个问题了吧。从构成上看，稀有气体由原子构成；而从晶体类别区分它们时，才将它们视为单原子分子。
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