萃取,分液的原理及操作方法
一.萃取原理
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯
如:碘单质既可以溶于水,也可以溶于四氯化碳溶液(CCl4),但它在四氯化碳里的溶解度远远高于在水里的溶解度。所以向碘水溶液中加四氯化碳溶液时,碘就会从水里“跑”到了四氯化碳溶液里,而四氯化碳与水不相溶,且密度比水大,从而产生分层,溶解有碘的四氯化碳溶液在下层,水在上层。
在这个过程中把四氯化碳溶液称为萃取剂
二.萃取剂必须具备的三个条件
-
萃取剂和原溶剂互不相溶
-
萃取剂和溶质不发生反应
-
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
三.操作注意问题
萃取常在分液漏斗中进行,操作时应注意以下几点:
-
分液漏斗使用前要检查是否漏水
-
分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开,保证漏斗内气体于外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下
-
下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体要从漏斗上口放出
看一道例题吧,很简单
下列哪种物质可做萃取剂,将碘从碘水中萃取出来:
A.酒精 B四氯化碳 C甘油 D乙酸
B项符合要求,其余三种物质都于水互溶,不能用作萃取剂
学生对这些知识总是容易混淆,掌握不了,专门整理出来,方便学生记忆,使用。希望更多的同学能用上,大家觉得有问题的地方,请及时评论指出,觉得不错的,也请评论,点赞,转发,收藏,留下您的足迹。喜欢的朋友请关注晓琼老师!
版权声明:本文内容由互联网用户自发贡献,该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务,不拥有所有权,不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容,请发送邮件举报,一经查实,本站将立刻删除。